आईआईटी जेईई रसायन विज्ञान 2026 सिलेबस

आईआईटी जेईई परीक्षा भारत के सबसे कठिन परीक्षा है। यह परीक्षा अखिल भारतीय तकनीकी शिक्षा परिषद द्वारा हर साल राष्ट्रीय स्तर में हर राज्य में आयोजित किया जाता है। जो भी छात्राए इस परीक्षा मैं उत्तीर्ण होते हैं उन्हें भारत के टॉप गवर्नमेंट इंजीनियरिंग कॉलेज में एडमिशन मिलता है। इस परीक्षा में हर साल 12 लाख विद्यार्थी बैठते हैं और उनमें से सिर्फ 12000 विद्यार्थि उत्तीर्ण होते है।

इस परीक्षा में बैठने के लिए विद्यार्थियों को 11 और 12वीं कक्षा में साइंस स्ट्रीम से पढ़ाई करना जरूरी है। इसके अलावा विद्यार्थियों का भौतिक, रसायन विज्ञान और गणित यह तीनों विषयो का होना जरूरी है। यह परीक्षा दो भागों में आयोजित किया जाता है- जेईई-मेनस और जेइइ एडवांस्ड।

आईआईटी के परीक्षा में रसायन विज्ञान का गुरुत्व

आईआईटी के परीक्षा में रसायन विज्ञान एक बहुत ही बड़ा महत्वपूर्ण विषय है। रसायन विज्ञान के प्रश्नों को हल करना बाकी दो विषय फिजिक्स और अंक से आसान बताया जाता है। रसायन विज्ञान के विषय में अंक प्राप्त करना छात्रों के लिए एक प्लस पॉइंट होता है। रसायन विज्ञान के प्रश्न ज्यादातर एनसीआरटी से दिया जाता है जिसकी वजह से छात्राओं को अंक उठाना एक एडवांस पॉइंट मिलता है। जब रसायन विज्ञान का ज्यादातर प्रश्न कुछ समय में हाल हो जाता है तब बाकी फिजिक्स और मैथ्स के लिए छात्राओं के पास कठिन प्रश्न को हल करने का समय बच जाता है।

यह भी है की केमिस्ट्री के कॉन्सेप्ट लंबे समय तक याद रहते हैं यदि आप उन्हें अच्छी तरह से पढ़ कर और समझ कर तैयारी करेंगे तो आपको केमिस्ट्री में रिवीजन के टाइम में थोड़ा टाइम देने से भी हो जाता है। ‌ रसायन विज्ञान एक ऐसा विषय है जो न केवल आईआईटी में अच्छा स्कोर करने में मदद करता है बल्कि यह आपके वैज्ञानिक दृष्टि भंगी को भी मजबूत बना देता है। इससे अच्छे से पढ़ने के बाद आपको न केवल ईट बल्कि भविष्य के विज्ञान संबंधित कुछ भी करियर में अगर आप जाना चाहते हैं तो यह आपको जरूर ही सहायता करेंगे।

सिलेबस का परिचय

आईआईटी रसायन विज्ञान का सिलेबस एक व्यापक और काफी गहरी संगठित पाठ्यक्रम है जिससे छात्रों का वैज्ञानिक समझ को गहराई से जाना जा सकता है। 2026 की आईआईटी परीक्षा में रसायन विज्ञान एक महत्वपूर्ण विषय है जो विषय बाकी दो विषयों से अंक लेने में कुछ ज्यादा ही सहाय करती है।
रसायन विज्ञान का सिलेबस तीन मुख्य खंडो में विभाजित है भौतिकी रसायन और कार्बनिक रसायन, औकार्बनिक रसायन। यह तीनों विषय अगर आप 11वीं और 12वीं की रसायन विज्ञान के किताब को अच्छे से पढ़ेंगे तो फिर आपका यह तीनों विषय ही क्लियर हो जाएगा।

अगर 2026 के रसायन विज्ञान के सिलेबस के बारे में बात करें तो इसमें कई महत्वपूर्ण विशेष शामिल है जो न केवल आपको जेईई मेंस के लिए सहायक करेगा बल्कि एडवांस के लिए भी आप प्रिपेयर हो जाएंगे। इसमें रासायनिक बंधन, थर्मोडायनेमिक्स, परमाणु संरचना से लेकर कार्बनिक योगिकी की प्रतिक्रियाएं और आवर्त सारणी के तत्व के गुण तक के विशय शामिल है। सिलेबस में जितने भी विषय दिए गए हैं उन सभी विषय को गौर से पढ़ना बहुत ही जरूरी है। इन विषयों से जो भी प्रश्न पूछे जाएंगे उन प्रश्नों से हर छात्रों के इंजीनियर बनने की योग्यता को देखा जाएगा। रसायन विज्ञान एक ऐसा विषय है जिससे आप भौतिकी और गणित से सहज में अंक प्राप्त कर सकते हैं और समय बचाकर भोट की और गणित को दे सकते हैं।

जेईई एडवांस्ड 2026 रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम

जेईई एग्जाम क्लियर करने के लिए आपको सबसे पहले रसायन विज्ञान विषय में महारत हासिल करना अति आवश्यक है। ऐसा माना जाता है कि जेईई परीक्षा में रसायन विज्ञान में अंक प्राप्त करना बाकी दो विषयों से आसान होता है।

रसायन विज्ञान विषय को तीन भागों में विभाजित किया जाता है। वै हैं भौतिक(Physical), अकार्बनिक(inorganic) और कार्बनिक(organic)। जेईई परीक्षा को सफलता से पास करने के लिए रसायन विज्ञान की इन तीनों भागों पर महारत हासिल करना अती आवश्यक है। इस लेख पर आपको इन तीनों भागों के बारे में विश्लेषण करके बताया जाएगा। लेख के अंत तक बने रहिएगा।

JEE ADVANCED 2026 CHEMISTRY SYLLABUS

Physical Chemistry

General Topics	Concept of atoms and molecules; Dalton’s atomic theory; Mole concept; Chemical formulae; Balanced chemical equations; Calculations involving common oxidation reduction, Neutralisation and displacement reactions, Concentration in terms of mole fraction, molarity, malality and normality.
Gaseous and Liquid states	Absolute scale of temperature, ideal gas equation, Deviation from ideality, Van der waals equation, Kinetic theory of gases, average, root mean square and most probable velocities and relation with temparature, low of partial pressures, vapour pressures, Diffusion of gases.
Atomic structure and chemical bonding	Bohr model, spectrum of hydrogen atom, quantum numbers, wave particle duality, de Broglie hypothesis, uncertainty principle, Qualitative quantum mechanical picture of hydrogen atom, shapes of s, p and d orbitals, Electronic configurations of elements, Aufbau principle, pauli’s exclusion principle and hund’s rule, orbital overlap and covalent bond, hybridisation involving s, p and d orbitals only, orbital energy diagrams homonuclear diatomic species, hydrogen bond, polarity in molecules, dipole moment, VSEPR model and shapes of molecules,
Energetics	First law of thermodynamics, internal energy, work and heat, pressure- volume work, Enthalpy, Hess’s law, Heat of reaction, fusion and vapourization, second law of thermodynamics, entropy, free energy, criterion of spontaneity,
Chemical Equlibrium	Law of mass action, equilibrium constant, Le chatelier’s principle, significance of ?G and ?GO in chemical equilibrium, solubility product, common ion effect, pH and buffer solutions, Acid and bases, Hydrolysis of salts.
Electrochemistry	Electrochemical cells and cell reaction, standard electrode potentials, Nernst equation and its relation, Electrochemical series, emf of galvenic cells
Chemical Kinetics	Rates of chemical reactions, order of reactions, Rate constant, first order reactions, temperature dependence of rate constant.
Solid State	Classification of solids, crystalline states, seven crystal systems, closed packed structure of solids, packing in fcc, bcc and hcp lattices, nearest neighbours, iconic radii, simple iconic compounds, point defects.
Solutions	Rault’s law, Molecular weight determination from lowering of vapour pressure, elevation of boiling point and depression of frezzing point.
Surface Chemistry	Elementary concepts of adsorption, Colloids, elementary ideas of emulsions, surfactants and micelles.
Nuclear chemistry	Radioactivity, properties of alpha, beta and gamma rays, kinetics of radioactive decay , carbon dating, stability of nuclie with respect proton neutron ratio, Brief discussion on fission and fusion reaction.

Isolation/preparation and properties of the following non metals	Boron, silicon, nitrogen, phosphorous, oxygen, sulphur and halogens, properties of allotropes of carbon, phosphorus and sulphur.
Preparation of properties of the following compounds	Oxides, peroxides, hydroxides, carbonates, bicarbonates, chlorides and sulphets of sodium, potassium, magnecium and calcium, Boron: diborane, boric acid and and borax; Aluminium: alumina, aluminium chloride and alums; Carbon: oxides and oxyacid; Silicon: silicones, silicates and silicon carbide; Nitrogen: oxaides, oxyacides and ammonia; Phosphorus: oxides, oxyacids and phosphine; Oxygen: ozone and hydrogen peroxide; Sulphur: hydrogen sulphide, oxides, sulphurous acid, sulphuric acid and sodium thiosulphate; Halogens: hydrohalic acids, oxides and oxyacides of chlorine, bleaching powder; Xenon fluiroids.
Transition Elements (3D Series)	Definition, general characteristics, oxydation states and their stabilities, colour and calculation of spin only magnetic moment; coordination compounds: nomenclature of mononuclear coordination compounds, cis-trans and ionisation isomerism, hybridization and geometries of mononuclear coordinaton compounds.
Preparation and properties of the following compounds	Oxides and chlorides of tin and lead; Oxides, chlorides and sulphets of Fe2+, Cu2+ and Zn2+; Potassium permanganate, potassium dichromate, silver oxide, silver nitrate, silver thiosulphate.
Ores and minerals	Commonly occurring ores and minerals of iron, copper, tin, lead, magnesium, aluminium, zinc and silver.
Extractive metallurgy	Chemical principles and reactions only; carbon reduction methode; self reduction methode Electrolytic reduction method; cyanide process
Principles of qualitative analysis	Groups I to V; Nitrate, halides, sulphate and sulphide.

Concepts	Hybridization of carbon; shapes of simple organic molecules; structural and geometrical isomerism; Optical isomerism of compounds containing up to two asymmetric centres, IUPAC nomenclature of simple organic compounds; conformations of ethane and butane; Resonance and hyperconjugation; Ketoenoltautomerism; Determination of empirical and molecular formula of simple compunds; Hydrogen bonds; Inductive and resonance effects on acidity and basicity of organic acids and bases; Polarity and inducive effects in alkyl halides; Reactive intermediates produced during homolytic and heterolytic bond cleavage; Formation, structure and stability of carbocations, carbanions and free radicals.
Preparation, properties and reactions of alkanes	Homologous series, physical properties of alkanes; combustion and halogenation of alkanes; Preparation of alkanes by Wurtz reaction and decarboxylation reactions.
Preparation, properties and reactions of alkenes and alkynes	Physical properties of alkenes and alkynes; Acidity of alkynes; reactions of alkenes with KMnO4 and Ozone; Reduction of alkenes and alkynes; preparation of alkenes and alkynes by elimination reaction; Addition Reactions of alkynes; Metal acetylides
Phenols	Acidity, electrophilic substitution reactions; Reimer Tieman reaction; kolbe reaction.
Characteristic reactions of the following	Alkyl halides: rearrangement reactions of alkyl carbocation, grignard reactions, nucleophilic substitution reactions; Alcohols: esterification, dehydration and oxidation, reaction with sodium, phosphorus halides, conversion of alcohols into aldehydes and ketones; aldol condensation, perkin reaction; Carboxylic acids: formation of esters, acid chlorides and amides, ester hydrolysis; Carbylamine reaction; Haloarenes: nucleophilic aromatic substitution in haloarenes and substituted haloarenes.
Carbohydrates	Classification; mono- and di-saccharides; Oxidation, reduction, glycoside formation and hydrolysis of sucrose.
Amino acids and peptides	General structure and physical properties
Properties and uses of some important polymers	Natural rubber, cellulose, nylon, teflon and PVC.